基態原子的能量本質

　　原子由原子核與核外電子構成，電子按量子力學規則分布于不同能級軌道。當電子處于能級時，原子整體能量低，此狀態稱為基態。基態原子是原子吸收分析的“吸光質點”，其數量與待測元素濃度直接相關。例如，在火焰原子化過程中，溶液中的金屬化合物被高溫解離為基態原子，形成可吸收特征光譜的原子蒸氣。

　　特征譜線的量子起源

　　當基態原子吸收特定波長的光子時，電子躍遷至激發態，形成共振吸收線。這一過程遵循能量守恒定律：光子能量（hν）必須精確等于基態與激發態的能級差（ΔE），即hν=ΔE

　　。不同元素的原子結構差異導致能級差獨特，因此每種元素僅吸收特定波長的光，形成的特征譜線。例如，銅原子在324.7nm波長處產生特征吸收，而鎂原子則吸收285.2nm波長的光。

　　光譜線的物理特性

　　特征譜線呈現為極窄的銳線（半寬度約0.001nm），這是由原子能級的量子化特性決定的。實際測量中，譜線會因多普勒效應、碰撞等因索發生微小展寬，但通過使用銳線光源（如空心陰極燈）可最大限度保持單色性，確保吸收的特異性。例如，空心陰極燈通過陰極濺射產生待測元素的特征光譜，其線寬遠窄于普通光源，滿足原子吸收對單色性的嚴苛要求。

　　朗伯-比爾定律的定量基礎

　　原子吸收的強度與基態原子濃度成正比，這一關系由朗伯-比爾定律定量描述：

　　A=εbc，其中A為吸光度，ε為摩爾吸光系數，b為光程，c為濃度。

　　通過測量標準溶液的吸光度并繪制標準曲線，可推算未知樣品中元素的含量。例如，在檢測水中鉛含量時，若標準曲線顯示吸光度0.2對應濃度10μg/L，則樣品吸光度0.4時，其鉛濃度即為20μg/L。